敲黑板劃重點(diǎn)！密封電解池的反應條件如下

　　

　　密封電解池的基本概念

　　

　　使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極上引起氧化還原反應的過(guò)程叫做電解。把電能轉變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。當離子到達電極時(shí)，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應的過(guò)程電解原理。

　　

　　陰極：與電源負極相連的電極。(發(fā)生還原反應)陽(yáng)極：與電源正極相連的電極。(發(fā)生氧化反應)

　　

　　密封電解池的反應條件

　　

　　1.連接直流電源;

　　

　　2.陰陽(yáng)電極陰極：與電源負極相連為陰極陽(yáng)極：與電源正極相連為陽(yáng)極;

　　

　　3.兩極處于電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)中;

　　

　　4.兩電極形成閉合回路。

 

　　電池是電勢不同的電極之間形成電動(dòng)勢：電極反應→電極電勢→[ifφ1≠φ2→電池電動(dòng)勢]

　　

　　電解是外加電壓超過(guò)電池的電動(dòng)勢之后，外加電場(chǎng)做功，離子定向運動(dòng)，讓本已達到限度的電極反應逆向發(fā)生：電解電壓→[ifU>E→(逆向電池的)電極反應]

　　

　　——按照電中性原則，無(wú)論電池還是電解，兩個(gè)電極必須分別進(jìn)行氧化/還原反應;另外由于電場(chǎng)主導的成因，電解時(shí)非離子不會(huì )定向運動(dòng)，離子不會(huì )逆著(zhù)靜電力運動(dòng)。在題主舉的例子中，重鉻酸根會(huì )向陽(yáng)極定向移動(dòng)，在陽(yáng)極不可能被還原，是否會(huì )被氧化則需要具體比較重鉻酸根氧化反應和氫氧根氧化反應的電極電勢。